1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
1) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом кальция и раствором соляной кислоты равна: 2. 9
CaO+ 2H⁺+2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и соляной кислоты равна: 3. 12
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
3) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между оксидом алюминия и раствором бромоводородной кислоты равна: 1. 10
AI₂O₃+6H⁺=2AI³⁺+3H₂O
4) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна: 4. 8
AI(OH)₃+ 3H⁺ = AI³⁺+3H₂O