Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
В данном вопросе нам нужно найти массу гидроксида натрия (щелочи), которая растворится в 100г воды при температуре 20 градусов, учитывая массовую долю гидроксида натрия в насыщенном растворе, равную 30%.
Давайте решим эту задачу следующим образом:
1. Сначала найдем массу гидроксида натрия в насыщенном растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = масса раствора * массовая доля гидроксида натрия в растворе
Масса раствора в этом случае равна 100г (так как мы рассматриваем 100г воды), а массовая доля гидроксида натрия равна 0.3 (или 30%). Подставим значения в формулу:
Масса гидроксида натрия = 100г * 0.3 = 30г
Таким образом, в насыщенном растворе содержится 30г гидроксида натрия.
2. Теперь мы можем вычислить массу гидроксида натрия, которая растворится в 100г воды при температуре 20 градусов. Мы знаем, что масса гидроксида натрия в насыщенном растворе равна 30г.
Вводные данные не содержат информации о том, что раствор насыщается при нагревании, следовательно, при данной температуре щелочь полностью растворяется.
3. Ответ: масса гидроксида натрия, которая растворится в 100г воды при температуре 20 градусов, составляет 30г.
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
Пример на фото.