:) сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой)". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам: 1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3 Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ) Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок) С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке: 4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве: 2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 30 + 170 = 200 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (30/200)*100 = 15%