1. Первая колба:
m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;
Вторая колба:
m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;
Колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. Можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.
0.25x+0.6y=250,
x+y=500; решаем систему уравнений;
x=143; y=357;
Чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.
Объяснение:Запишем уравнение диссоциации:
HCOOH = H⁺ + HCOO⁻
Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.
Запишем выражение для константы диссоциации:
Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:
[H⁺] = αCa
[HCOO⁻] = αCa
Это видно из уравнения диссоциации
[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca
С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:
Подставляем формулу:
Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴
Подробнее - на -