Решение
Q = Q1 + Q2.
Q1 = c·m·Δt,
Q2 = L·m.
Q = c·m·Δt + L·m.
c = 250 Дж/кг·°С
m = 200 г = 0.2 кг - масса
Δt = t2 - t1
t2 = 232°C
L = 58·10³ Дж/кг
Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)
ответ: 21,6·10³ Дж
Q1 - нагревание, Q2 - плавление.
формула нагревания
c = 250 Дж/кг·°С - удельная теплоемкость олова
m = 200 г = 0.2 кг - масса
Δt = t2 - t1
t1 = 32°C
t2 = 232°C - температура плавления олова
L = 58·10³ Дж/кг - удельная теплота плавления олова. Это формулы :
формула общего процесса:
Q = Q1 + Q2.
формула нагревани
Q1 = c·m·Δt,
формула плавления
Q2 = L·m.
из этого получим общую формулу
Q = c·m·Δt + L·m.
Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)
ответ: 21,6·10³ Дж.
Объяснение:
1)а)HCl<-->H+ + Cl-
б)HCl+NaOH=NaCl+H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- =Na+ + Cl- +H2O
H+ + OH- =H2O
2)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑(происходит выделение газа H2)
Zn 0 - 2e-->Zn 2+|окисление |восстановитель
H+ + 1e-->H 0 |восстановление|оксислитель
3)HCl+Cu-->реакция не пойдет,т.к Cu стоит после H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.
HCl реагирует с металлами,стоящими до H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.
4)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(происходит выделение углекислого газа)
Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- +H2O+CO2
2H+ + CO3 2- =H2O+CO2
Вывод:HCl реагирует с :
1)С металлами,стоящими до H2
2)С оксидами металлов
3)С гидроксидами металлов
4)C солями
Два эти понятия синонимичны друг к другу.
Это значит, что концентрация ионов H[+] , больше, чем концентрация ионов OH[-] в растворе.