Дано:
m (известняка) = 0,5 т = 500000 г
ω прим. = 15%
Найти:
m (CaC2) - ?
1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;
2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;
3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;
4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;
5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;
6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;
7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.
ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.
Объяснение:
вроде как-то так
1. Порошок растворяется;
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O;
реакция обмена;
хлорид магния, вода;
оксид, кислота, соль, оксид.
2. Образуется осадок;
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl;
реакция обмена;
гидроксид магния, хлорид натрия;
соль, гидроксид, гидроксид, соль.
3. Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O;
реакция обмена;
сульфат магния, вода;
гидроксид, кислота, соль, оксид.
4. Mg(OH)2 → MgO + H2O;
реакция разложения;
оксид магния, вода;
гидроксид, оксид, оксид.
Объяснение: