1)
а) m(раствора)=m(вещества)÷ω%×100%
m(раствора)=6г.÷20%×100%=30г.
б) m(H₂O)=m(раствора)-m(вещества)
m(H₂O)=30г-6г.=24г.
в) ответ: а)24г.
2) а) m(раствора)=m(H₂O)+m(щелочи)
m(раствора)=20г.+10г=30г.
б) ω%(щелочи)=m(щелочи)÷m(раствора)×100%
ω%(щелочи)=10г.÷30г.×100%=33,3%
в) ответ: б)33.3%
3)
а) ω%=20г.÷80г.×100%=25%
б)ответ: г) 25%
4)
Дано:
m(раствора)=250г.
ω%(сахара)=15%
+m₂(сахара)=5г.
ω%(сахара)-?
а) m₁(сахара)=15%×250г.÷100%=37,5г.
б) m(сахара)=m₁(сахара)+m₂(сахара)
m(сахара)=37,5+5г.=42,5г.
в)ω%(сахара)=42,5г.÷250г.×100%=17%
г) ответ: 17%
5.
Дано:
m₁(раствора)=400г.
ω₁%=3%
m₂(раствора)=100г.
ω₂%=10%
ω%-?
1. m(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)
m(раствора)=400г.+100г.=500г.
2. масса вещества в растворе1:
m₁(вещества)=3%×400г ÷100%=12г.
3. масса вещества в растворе2:
m₂(вещества)=10%×100г ÷100%=10г.
4. общая масса вещества:
m(вещества)=12г.+10г.=22г.
5. ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%=22г.÷500г.×100%=4,4%
6. ответ: 4,4%
m(Fe₂(SO₄)₃) = 20 г
M(Fe₂(SO₄)₃) = 400 г/моль
n (Fe₂(SO₄)₃) = m (Fe₂(SO₄)₃) / M(Fe₂(SO₄)₃) = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль
Fe₂(SO₄)₃ + 6OH⁻ = 2 Fe(OH)₃↓
1 моль 6 моль
0,05 моль х моль
х = 0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)
Как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? Есть 2 пути рассуждения.
1) Можно идти от щелочи.
Допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. Тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. По закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. Поэтому результат справедлив для всех щелочей.
2) Можно идти от соли.
Для кислотно-основных реакций число эквивалентности z солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6.
количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):
nэ(Fe₂(SO₄)₃) = z*n(Fe₂(SO₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов Fe₂(SO₄)₃
По закону эквивалентов с сульфатом железа (III) прореагировало такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) = nэ(Fe₂(SO₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.
Оба пути ведут к одному результату
ответ: 0,3 моль эквивалентов