Хорошо, давайте рассмотрим этот вопрос шаг за шагом.
В данной задаче мы должны найти массу соли, которая образуется при взаимодействии калия гидроксида с сульфатной кислотой, масса которой составляет 196 г.
Шаг 2: Проанализируем уравнение реакции и найдем мольные соотношения между реагентами и продуктами. В данном случае, из уравнения видно, что коэффициенты при реагентах и продуктах говорят о их мольном соотношении. Таким образом, 1 моль KOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль K2SO4 и 1 моль H2O.
Шаг 3: Посчитаем мольную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Следует обратить внимание, что масса кислоты не указана в вопросе. Масса 196 г, указанная в вопросе, скорее всего, относится именно к сульфатной кислоте. Помним, что масса кислоты 196 г.
Молярная масса H2SO4 = (2 * атомарная масса H) + атомарная масса S + (4 * атомарная масса O)
= (2 * 1) + 32 + (4 * 16)
= 34 + 32 + 64
= 98 г/моль
Шаг 4: Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4), используя массу кислоты:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 196 г / 98 г/моль
количество молей = 2 моля
Шаг 5: Так как стехиометрическое соотношение между KOH и H2SO4 равно 1:1, то количество молей KOH также составляет 2 моля.
Шаг 6: Рассчитаем массу соли, которая образуется при реакции KOH с H2SO4. Из соотношения 1:1 следует, что масса K2SO4 будет равна массе H2SO4, то есть 196 г.
Ответ: Масса соли, которая образуется при взаимодействии калия гидроксида с сульфатной кислотой, масса которой составляет 196 г, также составляет 196 г.
В данной задаче мы должны найти массу соли, которая образуется при взаимодействии калия гидроксида с сульфатной кислотой, масса которой составляет 196 г.
Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции взаимодействия:
KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O
Шаг 2: Проанализируем уравнение реакции и найдем мольные соотношения между реагентами и продуктами. В данном случае, из уравнения видно, что коэффициенты при реагентах и продуктах говорят о их мольном соотношении. Таким образом, 1 моль KOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль K2SO4 и 1 моль H2O.
Шаг 3: Посчитаем мольную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Следует обратить внимание, что масса кислоты не указана в вопросе. Масса 196 г, указанная в вопросе, скорее всего, относится именно к сульфатной кислоте. Помним, что масса кислоты 196 г.
Молярная масса H2SO4 = (2 * атомарная масса H) + атомарная масса S + (4 * атомарная масса O)
= (2 * 1) + 32 + (4 * 16)
= 34 + 32 + 64
= 98 г/моль
Шаг 4: Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4), используя массу кислоты:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 196 г / 98 г/моль
количество молей = 2 моля
Шаг 5: Так как стехиометрическое соотношение между KOH и H2SO4 равно 1:1, то количество молей KOH также составляет 2 моля.
Шаг 6: Рассчитаем массу соли, которая образуется при реакции KOH с H2SO4. Из соотношения 1:1 следует, что масса K2SO4 будет равна массе H2SO4, то есть 196 г.
Ответ: Масса соли, которая образуется при взаимодействии калия гидроксида с сульфатной кислотой, масса которой составляет 196 г, также составляет 196 г.