а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли
Відповідь:
w(H₂SO₃)=3.59%
Пояснення:
Дано: m(Cu)=3.2 g ; m(раствора H₂SO₄)=80 g , w(H₂SO₄)=98% ; wвихода(SO₂)=90% m(растворителя)=100 g
a) I. Запишем реакцию:
Cu + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ ↑+ CuSO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2.
То есть, n(Cu) должно быть равно с 2n(H₂SO₄)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
wвыхода(E)=mпр/mтеор · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(H₂SO₄)=80*98/100=78.4 g
n(Cu)=3.2/64=0.05 моль
n(H₂SO₄)=78.4/98=0.8 моль
Значит, медь в нехватке, поэтому расчет ведем за ней.
n(Cu)=n(SO₂)=0.05 моль
mтеор(SO₂)=0.05*64=3.2 g
mпр(SO₂)=90*3,2/100=2.88 g
б) I. Запишем реакцию:
SO₂ +H₂O → H₂SO₃
С реакции видно, что соотношение количества между SO₂ i H₂SO₃ , как 1:1 . То есть, n(SO₂) должно быть равно с n(H₂SO₃).
II. Сделаем соотношение за количеством реагента и продукта:
m(H₂SO₃)=2.88*82/64=3.69 g
Таким же соотношением находим массу воды:
m(H₂O)=3.69*18/82=0,81 g - столько воды "впитал" в себя газ
m(растворителя)=100-0,81=99.19 г
III. Вспоминаем правило химика: "То, что попало в колбу, безследно никуда не пропадает" - тоесть, масса раствора = масса растворителя (воды) + масса кислоты
w(H₂SO₃)=3.69*100% / 99.19+3.69
w(H₂SO₃)=369/102.88=3.59%
*Поставьте лучшее
Находим молярную массу данного соединения:
М(Na₃PO₄) = 3*23 + 31 + 4*16 = 164 г/моль
Тогда массовая доля натрия в соли равна:
ω(Na) = [(3*23)/164]*100 = 42,07%