К окислительно-восстановительным реакциям могут относиться реакции замещения, разложения и соединения.
Объяснение:
1) Замещения:Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
Fe⁰ -2e → Fe⁺² - восстановитель
Cu⁺² +2e → Cu⁰ - окислитель
2) Разложения:2KMnO4 = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ - окислитель
Mn⁺⁷ +3e → Mn⁺⁴
2O₂⁻² -4e → O₂⁰ - восстановитель
3) Соединения:2Zn + O₂ = 2ZnO
Zn⁰ -2e → Zn⁺² ║ (4)→(2)║ - восстановитель
O₂⁰ +4e → 2O⁻² ║ (2)→(1) ║ - окислитель
Не надо так на химию, это очень интересная и гармоничная наука!
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы., а 15% - 0,15
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1*250 + 0,15*750 = Х*(250 + 750)
25 + 112,5 = 1000Х
1000Х = 137,5
Х = 0,1375 (или 13,75%)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
18% - это 0,18 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 60 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,18*950 = Х*(950 + 60)
171 = 1010Х
Х = 0,169 (или 16,9%)
Я только это знаю, извиняюсь