1. Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6Al+6H3PO4=2Al3(PO4)3+9H2
2. а) хром б) галлий в) ртуть г) вольфрам д) серебро е) осмий
3. a)K2O+H2O=KOH+H2 гидроксид калия
Б)BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O нитрат бария
В) Li2O+2SO3=Li2SO4 сульфат лития
Г) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O сульфат цинка
Д) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 сульфат алюминия
4. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
S + H₂ → H₂S
З реакційного рівняння видно, що 1 моль сірки (S) реагує з 1 моль водню (H₂) за утворення молекули сульфіду водню (H₂S).
Для обчислення об'єму водню, використаємо закон Шарля, який говорить, що об'єм газу прямо пропорційний кількості речовини (в молях), яку він займає за заданої температури і тиску.
Молярна маса сірки (S) дорівнює 32 г/моль.
Задана маса сірки - 126 г.
Кількість молей сірки (n) обчислюємо, розділивши масу на молярну масу:
n = маса / молярна маса = 126 г / 32 г/моль = 3.9375 моль (округлюємо до 4 моль)
Закон Шарля каже, що об'єм водню (V) буде пропорційним кількості молей сірки:
V(H₂) / n(S) = V₁(H₂) / n₁(S)
Ми знаємо, що нормальний об'єм водню (Н. У.) становить 22.4 л/моль при нормальних умовах (0°C та 1 атм тиску). Таким чином:
V₁(H₂) = n₁(S) * V(H₂) = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л
Отже, об'єм водню (н. у.), витрачений при взаємодії 126 г сірки, становить 89.6 л.