Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Привет! Сейчас решим
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH2=CH2
2CH2=CH2 + O2 = 2CH3-COH (кат. Pt, Pd)
Рассчитаем количество этена, необходимое для получения 4 кг этаналя.
n(CH2=CH2) = n(CH3-COH). n(CH3-COH) = 4:44 = 0,091 кмоль. Соответственно, n(CH2=CH2) = 0,091 кмоль
Рассчитаем массу чистого карбида кальция.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH2=CH2
n(CaC2) = n(CH2=CH2) = 0,091 кмоль
m(CaC2) = 0,091*64 = 5,824 кг
m(примесь) = 10-5,824 = 4,176 кг
w(примесь) = 4,176:10 = 0,4176 или 41,76%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу