ответьте на все во Контрольная работа № 4
« Свойства растворов электролитов»
Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие.
1 ( ). Практически не диссоциирует:
А. азотная кислота.
Б. Фосфат натрия.
В) Гидроксид железа (2).
2 ( ). Анион – это:
А. Ион кальция.
Б. Ион хлора.
В. Атом меди.
3 ( ). Формула слабого электролита:
А. Cu(OH)2. Б. HCI. В.H2SO4.
4 ( ). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид ионы:
А. KCI. Б. KOH. В.Fe(OH)3.
5 ( ). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А.H+ + OH- = H2O.
Б.Ag+ + CI- = AgCI.
В.3Ag+ + PO43- = Ag3PO4.
6 ( ). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (4) с водой:
А. Синяя.
Б. Красная.
В. Фиолетовая.
7 ( ). Соляная кислота взаимодействует с:
А. Железом.
Б. Медью.
В. Серебром.
8 ( ). С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:
А.MgO. Б. P2O5. В. CO2.
9 ( ). Оксид, вступивший в химическую реакцию с водой, имеет формулу:
А.BaO. Б. FeO. В.SiO2.
10 ( ). Веществом X в уравнении реакции
X + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
является:
А. Cu. Б. CuO В. Cu(OH)2.
11 ( ). Соотнесите. Формула оксида:
1. P2O5. 2. CuO. 3. K2O. 4. Cu2O.
Формула гидроксида:
А.Cu(OH)2. Б. CuOH. В.H3PO4. Г.KOH.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12 ( ). Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл→основный оксид → основание → соль.
13 ( ). Закончите уравнение реакции обмена:
NaOH + CuCI2 = …
Составьте ионное уравнение.
14 ( ). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, – ионные уравнения реакций согласно схеме:
N2O5 → HNO3 →KNO3
AI(NO)3
Укажите тип каждой реакции.
15 ( ). Закончите фразу: « Щелочи в водных растворах диссоциируют на …».
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%