Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
Задание а)
1) 2Ca + O2 >>> 2CaO
под реакцией я написал пояснение к реакции (это если вам надо или указано в задании, просто так писать не обязательно)
[кальций + кислород >>> оксид кальция)
2) CaO + H2O >>> Ca(OH)2
[оксид кальция + вода >>> гидроксид кальция]
3) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 >>> Ca3(PO4)2 + 6H2O
[гидроксид кальция + ортофосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
Задание б)
1) BaO + 2HNO3 >>> Ba(NO3)2 + H2O
[Оксид бария + азотная кислота >>> нитрат бария + вода]
2) Ba(NO3)2 + 2KOH >>> Ba(OH)2 + 2KNO3
[Нитрат бария + гидроксид калия >>> гидроксид бария + нитрат калия]