курс 10 класса =)
Объяснение:
АЛКАНЫ
1.галогенирование
2.нитрирование
3.крекинг алканов
4.пиролиз метана
5.дегидрирование
6.дегидроциклизация
7.изомеризация
8.каталическое окисление
9.конверсия метана
10.горение
АЛКЕНЫ
1.гидрирование
2.галогенирование
3.гидратация
4.гидрогалогенирование
5.полимеризация
6.окисление в водной среде
7.окисление в кислой среде
8.каталическое окисление
9.галогенирование в боковую цепь
10.горение
АЛКАДИЕНЫ
1.галогенирование
2.гидрогалогенировнаие
3.гидрирование
4.гидратация
5.полимеризация
6.окисление в водной среде
7.окисление в кислой среде
8.горение
АЛКИНЫ
1.гидрирование
2.галогенирование
3.гидрогалогенирование
4.реакция с щелочными металлами
5.гидратация
6.димеризация ацетилена
7.тримеризация ацетилена
8.окисление в нейтральной среде
9.окисление в кислой среде
10.горение
11.аммиачный раствор оксида серебра/оксида меди (оба, реакции посмотри в интернете если интересно)
ФЕНОЛЫ
1.с активными металлами
2.с растворами щелочей
3.с участием бензольного кольца
4.обесцвечивание бромной воды
5. с хлоридом железа (III)
6.нитрирование
7.гидрирование
СПИРТЫ
одноатомные
1.с активными металлами
2.с твердой щелочью
3.р-я этерификации
4.с галогенводородом
5.межмолекулярная дегидратация
6.внутримолекулярная дегидратация
7.горение
8.р-я неполного окисления
9.дегидрирование
10.окисление CuO
многоатомные
1.с активными металлами
2.с нерганическими и органическими кислотами
3.со свежеосажденным гидроксидом меди (II)
АЛЬДЕГИДЫ
1.гидрирование
2.гидратация
3.присоединение сильной кислоты
4.присоединение спиртов
5.с гидросульфитом натрия
6.реакция серебряного зеркала (аммиачный рр окс серебра)
7.с гидроксидом мети (II)
8.окисление в кислой среде
9.хлорирование
10.полимеризация
11.горение
КЕТОНЫ
1.гидрирование
2.присоединение сильной кислоты
3.горение
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
1.с металлами
2.с основными и амфотерными оксидами
3.с основаниями
4.с солями
5.р-я этерификации
6.хлорирование
7.р-я восстановления
8.декарбокселирование бензойной кислоты
ЭФИРЫ
простые
1.с галогенводородами
сложные
1.гидролиз
2.щелочной гидролиз/омыление
3.гидрирование
4.горение
Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.
Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).
Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.
Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:
2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)
Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:
2Na+F₂⇒2NaF
Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:
Pt+2F₂⇒PtF₄
Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):
H₂+F₂⇒2HF
Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:
2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂
Реагирует с щелочами:
2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O
Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:
2CoF₃⇒2CoF₂+F₂
Объяснение: