Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:
MgCO₃ → MgO + CO₂↑
1 моль 1 моль 1 моль (22,4 л
0,25 моль 0,25 моль ()
Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К
Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния
n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.
Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.
В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет
Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 2*36,5 г
8,4 г х г
х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г
MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O
40 г 2*36,5 г
10 г у г
у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г
Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г
Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.
Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор = 365w г.
Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.
Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется.
Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г и массе добавленного твердого остатка (18,4 г
Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается. Найдем массу выделившегося CO₂.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 44 г
8,4 г х г
х = 8,4*44/84 = 4,4 г
Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.
По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.
Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:
1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы Полное уравнение: K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓ Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl. Полное ионное уравнение: K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓ Краткое ионное уравнение: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓
2. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3 S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1 3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰ 3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3) 3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O
а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН: 2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂
4. При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты. Уравнение реакции: 2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O 2 моль 1 моль 59,2*0.25 г 2,24 л Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль. Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г. Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль. Молярная масса кислоты равна массе 1 моль: 0,2 моль 14,8 г 1 моль х г. х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль ответ: 74 г/моль
ответ: 10%
Объяснение:
Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:
MgCO₃ → MgO + CO₂↑
1 моль 1 моль 1 моль (22,4 л
0,25 моль 0,25 моль ()
Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К
Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния
n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.
Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.
В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет
Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 2*36,5 г
8,4 г х г
х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г
MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O
40 г 2*36,5 г
10 г у г
у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г
Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г
Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.
Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор = 365w г.
Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.
Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется.
Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г и массе добавленного твердого остатка (18,4 г
Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается. Найдем массу выделившегося CO₂.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 44 г
8,4 г х г
х = 8,4*44/84 = 4,4 г
Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.
По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.
Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:
(365w-25,55) / 379 = 0,029 (массу кислоты делим на массу раствора
Решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе.
(365w-25,55) / 379 = 0,029
365w-25,55 = 0,029*379 = 10,99
365w = 10,99 + 25,55 = 36,54
w = 36,54/365 = 0,100 = 10%
ответ: 10%