Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
Объяснение:
Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);
г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная
плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.
Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-
ределенном объеме раствора или растворителя:
а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100
г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282
= 300 г. Из формулы:
mp.в − ва
ω= 100 % (5.1.1.)
mp -pa
ω = (18/300) ⋅ 100 = 6 %;
б) мольно-объемная концентрация, или молярность (с), показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в
1 дм3 раствора.
Масса 1 дм3 раствора 1031 г. Масса кислоты в 1 дм3 раствора составит:
х = 1031⋅18/300 = 61,86 г.
Молярность раствора получим делением массы H3PO4 в 1 дм3 раствора на мольную массу H3PO4 (97,99 г/моль):
с = 61,86/97,99 = 0,63 моль/дм3;
в) нормальная концентрация, или нормальность (н), показывает число эквивалентов растворенного вещества, содер-