Физические свойства:
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Химические свойства:
1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
2. Б
3. 2Al+3Cl2=2AlCl3 ответ В
4. Б
5. х=44.8*1/1=44.8 Б
6. Б
7. А
8. Г
9. 2НNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O р-ция обмена
10. х=80*39,2/98=32г
11. 4Li + О2 → 2Li2O р-ция соед, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +2Fe р-ция замещения
13. А. Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2.
Б. 2А1 + 3Cl2 = 2А1С13
12. смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль растворится, песок нет. (растворение - физический процесс) вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре. фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.