ответ:Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе, на примере хлорида натрия. При сильном нагревании твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы натрия и хлора, освободившиеся из кристаллической решетки, и поэтому проводит электрический ток. Если в расплав опустить угольные электроды, присоединенные к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду, анионы – к положительно заряженному электроду – аноду.
На катоде ионы получают электроны и восстанавливаются до металла:
(восстановление),
а на аноде ионы отдают электроны и окисляются до свободного хлора:
(окисление).
Таким образом, в результате процесса электролиза расплав хлорида натрия разлагается на вещества:
Суммарное уравнение электролиза:
эл.ток
Электролиз отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При электролизе полуреакции разделены в восстановление происходит только на катоде, а окисление – на противоположном электроде - аноде.
Окислительное и восстановительное действие электрического тока намного сильнее действия обычных химических веществ. Только с тока ученым удалось получить наиболее активные вещества – натрий, калий и фтор. Пионером в использовании электрического тока в химии был английский ученый Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл восемь неизвестных до него химических элементов.
Электролиз растворов электролитов
В водных растворах процессы электролиза осложняются присутствием воды, которая проявляет двойственную природу: она может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. На катоде вода может принимать электроны, и тогда атомы водорода в ней будут восстанавливаются до газообразного водорода:
.
На аноде вода может отдавать электроны, при этом атомы кислорода будут окисляться до газообразного кислорода:
.
Другими словами, при электролизе растворов электролитов (чаще всего солей) на катоде и аноде протекают конкурирующие процессы: катионы металла конкурируют с катионами водорода , а анионы кислотных остатков конкурируют с анионами гидроксильных групп . Рассмотрим подробнее процессы, протекающие на электродах.
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕ
На отрицательно заряженном электроде - катоде, происходит восстановление катионов, которое не зависит от материала катода, из которого он сделан, но зависит от активности металла, т.е. от положения металла в электрохимическом ряду напряжения (ЭХР). (Сравниваем окислительную то есть принимать электроны, ионов металлов и иона водорода)
Объяснение:
Объяснение:
1) Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...
Выберите один ответ:
a. 3s2 2d5;
b. 4s2 3d5;
c. 4s2 3d7.
d. 2s2 2p5;
2)Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. платина
b. водород
c. цинк
d. иод
3) Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. хром
b. радий
c. серебро
d. титан
4) Полярную ковалентную связь имеет ...
Выберите один ответ:
a. Br2
b. KBr2
c. HBr
5)Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...
Выберите один ответ:
a. увеличивается
b. уменьшается
c. остается без измениний
d. правильного ответа нет
6)К реакциям обмена относится реакция ...
Выберите один ответ:
a. Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4
b. Br2 + H2O = HBr + HBrO
c. H2 + I2 = 2HI
d. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
7)Основная соль образуется при взаимодействии ...
Выберите один ответ:
a. ZnCl2 + Na2SO4 =
b. CaI2 + H2SO4 =
c. Fe(NO3)2 + избыток NaOH =
d. MgCl2 + недостаток NaOH =
8) Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...
Выберите один ответ:
a. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
b. 2Mg + O2 = 2MgO
c. KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
d. 2SO2 + O2 = 2SO3
9)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. сульфат железа (II )
b. ортофосфорная кислота
c. дихлорид меди
10)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. хлорноватистая кислота
b. гидроксид натрия
c. серная кислота
d. уксусная кислота
11)Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
Выберите один ответ:
a. HClO4
b. HClO
c. HF
d. HNO3
12)Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен:
2
5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O = Na2SO4 + 4H2SO4 + I2
13 )Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...
Выберите один ответ:
a. [Cr(OH)6]3-
b. Cr(OH)3
c. Cr3+
14)Зависимость скорости реакции от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики - законом действующих масс.
Выберите один ответ:
Верно
Неверно
15)2 NO ( г) + СL2 (г) = 2 NOCL (г)
Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
Выберите один ответ:
a. 3
b. 2
c. 4
d. 9
16) Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …
Выберите один ответ:
a. повышении температуры
b. повышении концентрации СO
c. повышении давления
d. понижении температуры
17) При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит…
Выберите один ответ:
a. окисление воды
b. окисление ионов брома
c. окисление меди
18) При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...
Выберите один ответ:
a. pH>7
b. pH=7
c. pH<7
19)В водном растворе слабым электролитом является …
Выберите один ответ:
a. KNO3
b. KNO2
c. KOH
d. HNO2
20) Наличие в растворе сульфат - ионов можно определить с раствора …
Выберите один ответ:
a. индикатора
b. гидроксида калия
c. хлорида бария
d. соляной кислоты
21) Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция ...
Выберите один ответ:
a. 0,05 и 0,10
b. 0,10 и 0,10
c. 0,10 и 0,06
d. 0,05 и 0,05
22) Наибольшей степенью дисперсности обладают ...
Выберите один ответ:
a. истинные растворы
b. коллоидные растворы
c. суспензии
d. грубодисперсные
23) Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет... никель
24) Превращение электрической энергии в химическую происходит при ... процессе электролиза
Объяснение:
что это такое??? Можно фото задания