А1-4 как решать - открываешь таблицу Менделеева ,находи железо, порядковый номер соответствует кол-ву электронов. заряд +2 говорит что есть нехватка электронов, следовательно вычитаешь из поряд. номера 2 эл. и получаешь 24.
А2-4. т.к. вправо по таблице усиливаются кислотные свойства, следовательно уменьшаются металич.
А3-3
А4-1
А5-1, св-ва ослабевают снизу вверх и справо налево
А6-1, sp2 говорит о том, что углерод связан двойной связью
А7-2. кол-во электронов и протонов равное, кол-во нейтронов=атомная масса - кол-во протонов
А8-3, т.к. левее всех
А9-3, соответствует аргону.
А10-1
А11-4, увеличение происходит слева направо
А12-3
А13-2. смотрите строение алкинов.
В1. а)4; б)6; в)6; г) 1
В2. а)4; б)2; в)3; г)1
В3. а)4; б)3; в)1; г)2
1) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + NO + H₂O
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель Fe⁻².
1. Составим электронный баланс:
N⁺⁵ + 3 è → N⁺² (восстановление)
3Fe⁺² - 3 è → 3Fe⁺³ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Уточнение: HNO - вещества не существует
2) SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂
S⁺⁴O₂ + HN⁺⁵O₃ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель S⁺⁴.
1. Составим электронный баланс:
2N⁺⁵ + 2 è → 2N⁺⁴ (восстановление)
S⁺⁴ - 2 è → S⁺⁶ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂
3) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O
KMn⁺⁷O₄ + HCl⁻ → Mn⁺²Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + KCl⁻ + H₂O
Определим окислитель Mn⁺⁷ и восстановитель Cl⁻.
1. Составим электронный баланс:
2Mn⁺⁷ + 10 è → 2 Mn⁺² (восстановление)
10Cl⁻ - 10 è → 10 Cl⁰ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O