NH2 -- CH2 -- COOH Это глицин. Т.к. аминокислоты проявляют одновременно кислотные св-ва (имеют кислотную группу --СООН) и основные (присутствие группы -- NH2), то они могут соединяться, отщепляя воду и образуя пептиды. NH2 -- CH2 -- CO -- [OH + H] -- NH -- CH2 -- COOH --> NH2 -- CH2 --CO -- NH -- CH2 -- COOH + H2O Это дипептид. Теперь образуем таким же образом трипептид: NH2 -- CH2 -- CO -- NH -- CH2 -- CO -- [OH + H] -- NH -- CH2 -- COOH --> NH2 -- CH2 -- CO --NH -- CH2 -- CO -- NH -- CH2 -- COOH + H2O
При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве н и трифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты: 2HN0з + СаСОз = Са(NОз)2 + СОС + Н0Н Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при .недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих де ни трифицирующих бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву; часть его постепенно выделяется в свободном виде. Непрерывная убыль минеральных азотных соединений давно должна была бы привести к полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещающие потери азота. К таким процессам относятся прежде всего происходящие в атмосфере электрические разряды, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота; последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в почве в нитраты. Другим источником пополнения азотных соединений почвы является жизнедеятельность так называемых азотобактерий усваивать атмосферный азот. Некоторые из этих бактерий поселяются на корнях растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий — «клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий. Усваивая атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные вещества. Таким образом, в природе совершается непрерывный круговою рот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений. Изучение вопросов питания растений и повышения урожайности последних путем применения удобрений является предметом специальной отрасли химии, получившей название агрохимии. Большой вклад в развитие этой науки внесен французским ученым Ж. Б. Буссенго (1802—1887), немецким химиком Ю. Либихом (1803—1873) и русским ученым Д. Н. Прянишниковым.
Объяснение:
2. Вычислите массу NaCl, который образуется при при взаимодействии 34 г натрия с хлором.
Запишем уравнение реакции:
34 г х г
2Na + Cl2 = 2NaCl
Молярная масса натрия 23 г/моль. Вычислим какому количеству вещества эта масса натрия соответствует:
n(Na) = 34 г : 23 г/моль = 1,478 моль
Тогда по уравнению реакции определим какое количество хлорида натрия можно в результате этой реакции получить:
2Na + Cl2 = 2NaCl
1,478 моль 1,478 моль
Молярная масса хлорида натрия М(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl)= 58,5 г × 1,478 моль = 86,5 г (округленно)
3. Вычислить массу кальция, если при реакции кальция с азотом получено 156 г нитрида кальция.
3Сa + N2 = Ca3N2
Молярная масса нитрида кальция равна 148 г/моль
Тогда количества вещества нитрида кальция составит:
n(Ca3N2) = 156 г : 148 г/моль = 1,05 моль
1,05 моль
3Сa + N2 = Ca3N2
Тогда по уравнению реакции количество кальция для реакции
необходимо в 3 раза больше или 1,05 моль × 3 = 3,15 моль
Молярная масса кальция 40 г/моль. Вычислим массу кальция:
m(Ca) = 40 г/моль × 3,15 моль = 126 г
4. Вычислить массу алюминия, необходимого для реакции алюминия с серой, чтобы получить 333 г сульфида алюминия.
333 г
2 Al + 3S = Al2S3
Молярная масса сульфида алюминия равна М(Al2S3) = 150 г/моль
Тогда сульфид алюминия массой 333 г соответствует 2,22 моль
333 г : 150 г/моль = 2,22 моль.
По уравнению реакции мы видим, что алюминия для реакции потребуется в 2 раза больше или 4,44 моль.
Вычислим массу алюминия: 27 г/моль х 4,44 моль ≈ 120 г
5. Рассчитайте массу сульфата натрия, если в реакцию с натрием вступило 169 г серной кислоты.
Запишем уравнение реакции:
169 г х г
Н2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 169 г серной кислоты соответствует 169 г : 98 г/моль = 1,72 моль.
Тогда по уравнению реакции и соли сульфата натрия получим тоже 1,72 моль
Молярная масса сульфата натрия 142 г/моль.
Рассчитаем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = 142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.