Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой. Составьте уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса: Al, Cu, Zn, Ag, Mg.
Классы неорганических веществ: простые вещества: H₂, O₂, S, P, Cl₂, Na, Fe, Al сложные вещества: оксиды, соли, кислоты, основания(щелочи), соли. Между классами неорганических (также и органических веществ)веществ существует генетическая связь. То есть на основе их химических свойств из одного класса веществ можно получить вещества другого класса Кислотные оксиды могут взаимодействовать с щелочами, с основаниями оксидами, Основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами, с металлами. Кислоты могут взаимодействовать с металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями. Основания могут взаимодействовать с кислотами, щелочи могут взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами Соли могут взаимодействовать с кислотами, со щелочами, друг с другом Например, нам надо осуществить превращение: а) водород ⇒водаH₂O ⇒гидроксид натрия(щелочь)NaOH ⇒сульфат натрия(соль)Na₂SO₄⇒ сульфат бария(соль)BaSO₄ H₂ ⇒ H₂O ⇒ NaOH ⇒ Na₂SO₄ ⇒ BaSO₄ 2H₂ + O₂= 2H₂O 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ 2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O Na₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄ + 2NaCl
V(CO₂)-? 1. Определяем количество вещества пропана в 10 л.: n=V÷Vm n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷Vm =10л..÷22,4л./моль=0,44моль 2. Записываем уравнение реакции горения пропана: C₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O +Q 3. Анализируем уравнение реакции: при горении 1 моль пропана образуется 3 моль оксида углерода(IV), значит если будет гореть 0,44моль пропана то оксида углерода образуется в три раза больше: n(CO₂)=0,44мольх 3=1,32моль. 4. Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,32моль: V=nxVm V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,32мольх22,4л./моль=29,6л.CO₂ 5. ответ: если будет сгорать 10л. пропана, то выделится оксид углерода(IV) объемом 29,6л.
простые вещества: H₂, O₂, S, P, Cl₂, Na, Fe, Al
сложные вещества: оксиды, соли, кислоты, основания(щелочи), соли.
Между классами неорганических (также и органических веществ)веществ существует генетическая связь. То есть на основе их химических свойств из одного класса веществ можно получить вещества другого класса
Кислотные оксиды могут взаимодействовать с щелочами, с основаниями оксидами,
Основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами, с металлами.
Кислоты могут взаимодействовать с металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями.
Основания могут взаимодействовать с кислотами, щелочи могут взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами
Соли могут взаимодействовать с кислотами, со щелочами, друг с другом
Например, нам надо осуществить превращение:
а) водород ⇒водаH₂O ⇒гидроксид натрия(щелочь)NaOH ⇒сульфат натрия(соль)Na₂SO₄⇒ сульфат бария(соль)BaSO₄
H₂ ⇒ H₂O ⇒ NaOH ⇒ Na₂SO₄ ⇒ BaSO₄
2H₂ + O₂= 2H₂O
2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄ + 2NaCl
б) Na₂CO₃ ⇒ CO₂ ⇒ CO ⇒CO₂ ⇒ Na(HCO₃)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ +H₂O
CO₂ + C = 2CO
2CO + O₂ = 2CO₂
CO₂ +Na₂CO₃ + H₂O = Na(HCO₃)
в) CO₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ CaCl₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ +2H-OH = Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O или
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Превращение азота
N₂ ⇒ NH₃аммиак ⇒ (NH₄)₂SO₄сульфат аммония ⇒ NH₃аммиак ⇒ NOоксид азота(ll)
N₂ +3H₂ = 2NH₃
2NH₃ + H₂SO₄(конц.)= (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH + t = 2 NH₃+ Na₂SO₄ + 2 H₂O или
(NH₄)₂SO₄ + t(147⁰C) = NH₄HSO₄ + NH₃
NH₄HSO₄ + t(≥500⁰C) = NH₃ + SO₃ + H₂O (эти реакции возможны при повышенной температуре)
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (эта реакция возможна при высокой температуре и высоком давлении,
при участии Pt, Cr₂O₃ -- катализаторы ).