H₂O, NaOH, BaCl₂
Объяснение:
1) Реакция гидролиза, т.е. разложение водой.
Сульфат магния, MgSO₄ – соль, образованная слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому гидролиз протекает по катиону в 2 ступени:
1 ступень: 2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Mg²⁺ + 2SO₄⁻ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Mg²⁺ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + 2H⁺ |:2
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁻ + H⁺ (среда – кислая)
2 ступень: (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄
2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ |:2
MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺ (среда – кислая)
2) Реакция с щелочью NaOH возможна, т.к. в ходе реакции образуется осадок:
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
3) Соли могут реагировать друг с другом лишь в том случае, если выпадает осадок или образуется малодиссоциирующее вещество:
MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Почему остальные вещества не могут реагировать с MgSO₄:
1) K₂O : соли не реагируют с основными оксидами
2) SO₂ : соли не реагируют с кислотными оксидами. Тем более, SO₂ - кислотный оксид сернистой кислоты, которая менее сильная, чем серная кислота, из кислотного остатка которой состоит соль MgSO₄
3) HCl : соли могут реагировать с кислотами, но лишь в том случае, если буду проявляться признаки реакции – выделение газа, образование осадка или малодиссоциирующего вещества. MgSO₄ не будет реагировать с HCl, т.к. в ходе реакции образуются те же ионы, что и были, а значит, реакция не имеет смысла.
Более того, H₂SO₄ – сильная кислота и ни в коем случае не распадается на газ и воду (как, например, H₂CO₃).
ответ:
алка́ны (парафины)- (насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) общая формула - cnh2n+2 ( n - число атомов углерода в молекуле) sр3-гибридизация (все атомы углерода) все σ-связи длина связи с-с - 0,154 нм угол между связями с-c составляет 109°28‘ (поэтому молекулы имеют зигзагообразное строение (зигзаг). по номенклатуре июпак в названии - суффикс –ан. свойства: с1 – с4 – бесцветные газы, c5–c17 – жидкости, c18 – твердые вещества. легче воды, не растворимы в воде и не смешиваются с ней. с увеличением длины цепочки увеличиваются температуры кипения и плавления. у алканов с разветвленным углеродным скелетом температуры кипения и плавления ниже, чем у неразветвленных с таким же числом атомов углерода в молекуле. свойства насыщенные (предельные) углеводороды не вступают в реакции присоединения. для них свойственны: 1.реакции замещения; 2. расщепления; 3. дегидрирования; 4. изомеризации; 5. окисления. эти реакции протекают при нагревании, на свету или с применением катализатора. алканы не реагируют: 1.с концентрированными кислотами, 2. щелочами, 3. перманганатом калия, 4. бромной водой. реакции замещения. 1. галогенирование - хлор и бром на свету или при нагревании. (радикальное замещение). а) хлорирование (н.н.семенов): процесс быстрый, поэтому протекает не избирательно, образуется смесь продуктов замещения: б) бромирование: бромирование – более медленный и избирательный процесс. бром замещает водород у менее гидрогенезированного углерода. избирательность бромирования: третичный → вторичный → первичный атом углерода. механизм радикального замещения: цепной свободнорадикальный. свободный радикал r∙ – это активная частица, несущая на себе один неспаренный электрон и стремящаяся образовать связь с каким-либо другим атомом. 1) инициирование цепи (запуск): молекула хлора под действием кванта света разрывается на два радикала cl· 2) развитие цепи: радикал хлора отрывает от алкана атом водорода. при этом образуется промежуточная частица - алкильный радикал, который в свою очередь отрывает атом хлора от молекулы cl2. при этом вновь получается радикал хлора и процесс повторяется – идёт продолжение цепи: 3) обрыв цепи: соединение двух радикалов в молекулу. 2) нитрование (реакция м.и. коновалова): механизм реакции также радикальный. нагревание до 140 - 150° с с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой: избирательность нитрования: третичный > вторичный > первичный атом углерода. 3.сульфирование при действии серной кислоты образуются сульфокислоты: расщепление 1) крекинг - (. cracking, от crack — расщеплять), переработка нефти и её фракций, протекающая с распадом тяжёлых углеводородов. наряду с распадом при крекинге, происходят изомеризация, циклизация, полимеризация и конденсация. а) для алканов с длинными цепями при крекинге получается алкан и алкен. причём при длине больше 5 атомов с получится смесь углеводородов разной длины. б) пиролиз метана (разложение на простые вещества): длительное нагревание метана → углерод и водород: 2. мгновенное нагревание до 1500 градусов и охлаждение → ацетилен 3. нагревание до 600 градусов в присутствии катализатора никеля → этилен дегидрирование - отщепление молекул водорода условия протекания: 400 – 600 0c, катализаторы - pt, ni, al2o3, cr2o3 короткие алканы дегидрируются в алкены или диены: ароматизация гексана и гептана в присутствии катализатора гексан и гептан превращаются в бензол и толуол соответственно. изомеризация перестройка углеродного скелета с образованием других изомеров: при нагревании с катализатором alcl3. окисление 1) горение: образуется углекислый газ и вода при недостатке кислорода горение метана происходит по уравнениям:
древние каменные сооружения или мегалиты (от греч. megas - большой и lithos - камень) – памятники, предположительно культового характера, представляющие собой постройки из огромных необработанных или полуобработанных каменных глыб.
менгир — одиночный вертикально стоящий камень кромлех — группа менгиров, образующая круг или полукруг дольмен — сооружение из огромного камня, поставленного на несколько других камней таула — каменное сооружение в форме буквы «т» трилит — сооружение из каменной глыбы, установленной на два вертикально стоящих камня сейд — в том числе сооружение из камня каирн — каменный курган с одним или несколькими помещениями крытая галерея лодкообразная могила
Объяснение:
MgSO4 + K2O → K2SO4 + MgO
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
2MgSO4→2MgO+SO2+O3
MgSO4 + 2 HCl → MgCl2 + SO3 + H2O
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 +MgCl2