1)Zn+H2S=ZnS+H2↑ замещение-сульфид цинка(соль) и водород 2)BaO+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O обмен-нитрат бария(соль) и вода 3)Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 обмен-гидроксид алюминия(гидроксид) и сульфат натрия(соль) 4)Ba(OH)2+SiO2=BaSiO3+H2O обмен-силикат бария(соль) и вода 5)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O обмен-нитрат железа(III)(соль) и вода 6)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O обмен-сульфат калия(соль) и вода 7)BaO+CO2=BaCO3 соединение-карбонат бария(соль) 8)Ca(OH)2+N2O5=Ca(NO3)2+H2O обмен-нитрат кальция(соль) и вода 9)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 замещение сульфат цинка(соль) и водород P.s:если спросят,что такое вода-это оксид(водорода),если спросят,что такое водород-это газ
Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.
Напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4. Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.
Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.
3
Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций. У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций. Решение 1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Объяснение:
Расположите вещества в порядке убывания рН их водных растворов одинаковой концентрации: Na2SO4, HCl, CH3COOK, Fe(NO3)3, Ba(OH)2
Na2SO4 средняя соль - рН - близкая к нейтральной (≈ 7)
HCl - сильная кислота рН в кислом интервале (рН 1-2)
CH3COOK - соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу по аниону (рН 8-9)
Fe(NO3)3 соль слабого основания и сильной кислоты в растворе подвергается гидролизу по катиону (рН 5-6)
Ba(OH)2 сильное основание (щелочь) - рН 10-11
Тогда эти вещества можно расположить в порядке убывания рН
(усиления кислотных свойств)
Ba(OH)2 --> CH3COOK --> Na2SO4 --->Fe(NO3)3 ---> HCl