В лаборатории кислород получают нагреванием перманганата или нитрата калия: 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KNO3 = 2 KNO2 + O2 Промышленные количества кислорода получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами . Сжатый воздух в больших -емкостях охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды.
Дано m(известняка) = 400 г W(CaCO3)%=70% Определить m(CO2) Находим массу чистого карбоната кальция в известняке m(CaCO3) = m(известняка)*W%/100% = 400*70/100 = 280 г 280г х CaCO3 = CaO + CO2 1 моль 1 моль М=100 г/моль М=44 г/моль n=m/M=280/100=2,8 моль По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г 1,7 г х NH3 + HCl = NH4Cl 1 моль 1 моль М=17 г/моль М=53,5 г/моль n=0,1 моль По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению) W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) W(NH4Cl)%=5*100/5,35=93,46%
