1. В учебнике утверждается, что концентрацию СО2 в воздухе можно регулировать путем:
a) Введения под полог леса кустарниковых пород, улучшающих почву;
b) Введения быстрорастущих и почвоулучшающих пород в основной ярус насаждений;
c) Внесение в почву удобрений;
d) Периодическое разреживания перегущенных насаждений;
e) Минерализация поверхности почвы с целью улучшения процессов разложения лесной подстилки, а т.ж. проведение других мероприятий, обеспечивающих перевод грубого гумуса в мягкий и его быстрое разложение.

Объясните механизм регулирования, т.е. почему, каким путем перечисленные мероприятия увеличивают или уменьшают содержание СО2 в воздухе и для чего это необходимо.

👇

Ответ:

AntonBobko

16.07.2021

все мероприятия направлены на улучшение почвы и обогащение минеральными соединениями. при переводе твердого гумуса в мягкий происходит его быстрое разложение и гниение, в процессе которых выделяется тепло и повышается концентрация СО2. НО! н лучшей почве лучше растут растения, и поэтому у растений будет лучше рост, больше ветвей, увеличение зеленой кроны, что будет благотворно влиять на процесс фотосинтеза. соответственно, увеличивается концентрация О2, и снижение концентрации СО2. ну это в общих чертах

Объяснение:

4,6(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

shumilovakate

16.07.2021

1. Общая формула кислот:
Ответ: 3) ЭхНу

Пояснение: Общая формула кислоты имеет вид HX, где H - водород, а X - кислотный остаток. В данном варианте вопроса, вариант 3 содержит правильную формулу.

2. Наибольшая степень окисления серы в соединении:
Ответ: 3) SO3

Пояснение: В соединении SO3, сера имеет степень окисления +6, что является наибольшей степенью окисления серы в данном ряду.

3. Ряд формул, в котором все вещества-оксиды:
Ответ: 3) H2О, P2O5, MgO

Пояснение: Оксиды - это химические соединения, включающие кислород. В данном ряду формул, только в варианте 3 все вещества являются оксидами.

4. Сульфиды –это соли кислоты:
Ответ: 2) сероводородной

Пояснение: Сульфиды являются соединениями серы с металлами, а сероводородная кислота имеет формулу Н2S.

5. Формула нерастворимого основания:
Ответ: 1) Fe(OH)2

Пояснение: Нерастворимые основания не растворяются в воде и имеют ограниченную растворимость. Формула Fe(OH)2 указана в варианте 1.

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-:
Ответ: 3)H3PO4

Пояснение: Ион кислотного остатка с разрядом 3- соответствует фосфатному иону (PO4^3-), а формула соответствующей кислоты PH3PO4.

7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3 - число щелочей равно:
Ответ: 4) 4

Пояснение: Щелочи - это растворимые основания, выполняющие щелочную реакцию на фенолфталеиновом индикаторе. В данном ряду формул, есть 4 щелочи: NaOH, Ва(OH)2, NaOH, СаО.

8. Формула оксида хлорa (III):
Ответ: 3) Cl2O3

Пояснение: Оксид хлора (III) имеет формулу Cl2O3.

Часть В:
1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых:
Ответ: 1) HNO3, 5) N2O3

Пояснение: В соединениях HNO3 и N2O3 степень окисления азота равна +5.

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида:
Ответ:
А) H2SO4 - 3) SO3
Б) NaOH - 4) Na2O
В) H2SO3 - 1) SO2

Пояснение: Гидроксиды содержат группу OH-, а оксиды - кислород. Следовательно, гидроксиду H2SO4 соответствует оксид SO3, гидроксиду NaOH - оксид Na2O, гидроксиду H2SO3 - оксид SO2.

Часть С:
1. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Ответ:
Углерод (IV): CO2, CCl4 (степень окисления углерода равна +4)
Фосфор (V): P2O5, PCl5 (степень окисления фосфора равна +5)
Хлор (VII): Cl2O7, HClO4 (степень окисления хлора равна +7)

2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.
Ответ:

Формула оксида фосфора (V) - P2O5, молярная масса = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
Масса вещества в оксиде фосфора (V) = молярная масса * количество молей = 142 г/моль * 0,2 моль = 28,4 г

Формула оксида фосфора (III) - P2O3, молярная масса = 2*31 + 3*16 = 110 г/моль
Масса вещества в оксиде фосфора (III) = молярная масса * количество молей = 110 г/моль * 0,3 моль = 33 г

Значит, в оксиде фосфора (III) больше масса – 33 г.

4,8(38 оценок)

Ответ:

wwwzelenruowzl2z

16.07.2021

Добрый день! Данная задача требует некоторых знаний по химии и структуре молекул. Давайте разберемся по пунктам.

а) Структурные формулы и число связей:

1. PCl5 - молекула фосфорпентахлорида. Структурная формула выглядит следующим образом:

Cl Cl
| |
Cl – P – Cl – Cl – Cl

Здесь фосфор (P) находится в центре молекулы, а хлоры (Cl) располагаются вокруг него. Молекула содержит 5 σ-связей (одноэлектронных) между фосфором и каждым хлором.

2. HClO2 - молекула хлорсодержащей кислоты. Структурная формула выглядит следующим образом:

O
|
Cl
/
O – Cl – H

Здесь хлор (Cl) соединен с кислородом (O), который в свою очередь имеет связь с водородом (H). Молекула содержит 2 σ-связи (двухэлектронных) - между хлором и кислородом, а также между кислородом и водородом.

б) Электронные и электронно-графические формулы центрального атома:

1. Фосфоратом (P) в основном состоянии имеет электронную формулу: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Это означает, что на первом энергетическом уровне есть 2 электрона, на втором - 8 электронов (2 электрона в s-орбитали и 6 электронов в p-орбитали), а на третьем - 5 электронов (3 электрона в s-орбитали и 2 электрона в p-орбитали).

Электронно-графическая формула в основном состоянии выглядит следующим образом:

Cl Cl
| |
Cl – P – Cl – Cl – Cl

2. Кислородатом (O) в основном состоянии имеет электронную формулу: 1s2 2s2 2p4.
Это означает, что на первом энергетическом уровне есть 2 электрона, а на втором - 6 электронов (2 электрона в s-орбитали и 4 электрона в p-орбитали).

Электронно-графическая формула в основном состоянии выглядит следующим образом:

O
|
Cl
/
O – Cl – H

Возбужденное состояние центральных атомов рассматривать не будем, так как это выходит за рамки данной задачи.

в) Тип гибридизации, геометрия молекул и валентные углы:

1. Фосфорпентаклорид (PCl5): для определения типа гибридизации нужно посчитать общее число σ- и π-связей, которые мы уже знаем - 5 σ-связей. Так как это число соответствует интересующей нас молекуле, то можно сделать вывод, что гибридизация атома фосфора в PCl5 - sp3d.

Геометрия молекулы PCl5 - тригонально-дипирамидальная. Атомы хлора занимают углы в форме трехгранной призмы, а связи соединены между собой в форме тетраэдра. Валентные углы в этой молекуле различны: между хлорами составляют 90 градусов (σ-связи), а между хлорами и осями тетраэдра - примерно 120 градусов (пи-связи).

2. Хлорсодержащая кислота (HClO2): для определения типа гибридизации также нужно посчитать общее число σ- и π-связей, которые мы уже знаем - 2 σ-связи. Так как это число соответствует интересующей нас молекуле, то гибридизация атомов хлора и кислорода в HClO2 - sp.

Геометрия молекулы HClO2 - угловая (или гибридный угол). Атомы хлора и кислорода занимают разные плоскости, образуя угол примерно 109 градусов. Валентный угол между хлором и кислородом равен примерно 109 градусам.

г) Схема перекрывания орбиталей:

Для PCl5 схема перекрывания орбиталей (по молекуле) выглядит следующим образом:

Cl * * Cl
| \ / |
Cl – P – Cl – Cl – Cl

Здесь * обозначает орбитали, перекрывшиеся для формирования связей. В данной молекуле связи образуются за счет перекрытия обычных p-орбиталей рассматриваемых атомов.

Для HClO2 схема перекрывания орбиталей (по молекуле) выглядит следующим образом:

*
|
Cl
/
O – Cl – H

В данной молекуле связь образуется за счет перекрытия p-орбитали кислорода и s-орбитали водорода.

Хочу отметить, что данное решение является подробным и обстоятельным, однако может содержать некоторые упрощения для лучшего понимания школьником. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна более подробная информация, пожалуйста, дайте знать, и я с удовольствием помогу вам.

4,6(43 оценок)

Это интересно:

Семейная-жизнь

11.11.2020

Как восстановиться после аборта: полезные советы и рекомендации...

Хобби-и-рукоделие

17.01.2023

Покраска чугуна: советы от профессионалов...

Образование-и-коммуникации

13.09.2022

Как легко и быстро спрягать испанский глагол hacer...

Стиль-и-уход-за-собой