Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Х- первоначальный капитал х-100 - оставшаяся сумма в первый год х-100+1/3(х-100)=(4х-400)/3 - добавил третью часть остатка (4х-400)/3 -100=(4х-700)/3 - оставшаяся сумма во второй год (4х-700)/3+1/3((4х-700)/3) =(16х-2800)/9- добавил третью часть остатка (16х-2800)/9-100=(16х-3700)/9 - оставшаяся сумма в третий год (16х-3700)/9+1/3((16х-3700)/9)=(64х-14800)/27 -добавил третью часть остатка (64х-14800)/27=2х 64х-14800=54х 10х=14800 х=1480 ответ: 1480 фунтов первоначальный капитал
Объяснение:
Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.
Электролизу подвергается раствор хлорноватой кислоты. Это соединение довольно не стабильное
Диссоциация кислоты протекает по уравнению:
НСlO3 ⇆ Н+ + СlO3 -
При электролизе водного раствора на катоде произойдет
восстановление протонов 2Н+ +2е = Н2 ↑
Стандартный электродный потенциал Е° 2Н+/Н2 = 0,00 В.
Распад на катоде молекул воды требует большего потенциала распада и по этому не выгоден.
На аноде будет протекать процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ Е° 1,24 В
Уровняем число электронов, пришедших с катода и число электронов ушедших с анода и получим суммарное уравнение
электролиза водного раствора хлорноватой кислоты:
электролиз
4НСlO3 + 2H2O > 2H2↑ + O2↑ + 4HClO3
Таким образом, все сведется к элементарному электролизу молекул воды: 2H2O > 2H2↑ + O2↑