Все вещества находятся в газовой фазе. Первый случай: двукратное уменьшение концентрации. Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴ Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза. Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)² Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)² V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз. Равновесие сместится влево.
Второй случай: трехкратное уменьшение давления. Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций. Расчёт ведётся аналогично первому случаю. Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза; Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз. Равновесие опять же сместится влево.
По тонкой стеклянной трубке вода поднялась на высоту, превышающую ее уровень в стакане с водой. Она удерживается на этой высоте из-за притяжения молекул воды стенками стеклянной трубки. Итак, молекулы воды слипаться» между собой и с другими веществами.
молекул воды «слипаться» друг с другом благодаря водородным связям получила название когезии. А воды «слипаться» с другими веществами называется адгезией. Именно адгезией объясняются капиллярные свойства воды – ее подниматься по тонкой стеклянной трубке.
Формула
Систематическое название
Тривиальное название
NaCl Хлорид натрия Поваренная соль
Na2CO3 Карбонат натрия Сода, кальцинированная сода
NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Питьевая сода
CaO Оксид кальция Негашеная известь
Ca(OH)2 Гидроксид кальция Гашеная известь
NaOH Гидроксид натрия Едкий натр, каустическая сода, каустик
KOH Гидроксид калия Едкое кали
K2CO3 Карбонат калия Поташ
CO2 Диоксид углерода Углекислый газ, углекислота
CO Монооксид углерода Угарный газ
NH4NO3 Нитрат аммония Аммиачная селитра
KNO3 Нитрат калия Калийная селитра
KClO3 Хлорат калия Бертолетова соль
MgO Оксид магния Жженая магнезия
Объяснение: