Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
Объяснение:
2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
Mn(+7) + 3e = Mn+4 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
O2(-) - 2e = O2(0) окисление, H2O2 - восстановитель ║3
2KMnO4 + 5 K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
Mn(+7) + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(+4) - 2e = S+6 окисление, S(+4) - восстановитель ║5
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Mn(+7) + 3e = Mn+4 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(+4) - 2e = S+6 окисление, S(+4) - восстановитель ║3
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Mn(+7) + e = Mn+6 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(+4) - 2e = S+6 окисление, S(+4) - восстановитель ║1
KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O
ошибочная запись
Нужно разобрать методом электронного баланса