1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).
2)Молярная масса находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.
3)Экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.
4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.
5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса
6)D(вещ-ва) = M/M(г)
D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2
D(O2) = M/32
D(воздуха) = M/29
D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.
7)1) Взаимодействует с металлами
2)С неметаллами
3)Со сложными веществами
8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O
Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO
Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.
Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.
9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),
11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные
12)Основные:
1) С кислотными оксидами
С водой
С кислотами
Кислотные:
С основными оксидами
с расторимыми основаниями
с солями
13)1)С индикаторами
2)С металлами (до водорода)
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами
4)с основными и амфотерными оксидами
14) Получение:1. Реакция металла с водой.
2)Реакции с водой основных оксидов
3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
2)Растворимость газов в воде (в т. ч. и СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода) уменьшается при повышении температуры.
Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада) в виде пузырьков.
3)Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).