FeCL3 + ZnO = ZnCl2 + Fe2O3
2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn
2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰
4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.
3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.
Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S ⁻² + 8 HN⁵O3 → H2S⁶O4 + 8 N⁵O2 + 4 H2O
S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.
8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.
H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O
Cr2³O3 + KCl⁵O3 + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4 + KCl⁻¹
Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.
2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.
KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.
Объяснение:
Объяснение:
1) 2Ca +O2 = 2CaO
n(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 г
n(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л
4 г Са - V(л) О2
80 г Са - 22,4 л О2
V(О2) = 22,4 * 4 / 80 =
2)Дано:
m(S) = 8 г
η(SO2) = 75% или 0,75
Найти:
m(SO2)-?
Решение.
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
M(SO2) = 64 г/моль
S+O2 = SO2
Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)
n(теор.SO2) = 0,25 моль
n(пр.SO2)= n(теор.SO2)*η(SO2) = 0,25 моль*0,75 = 0,1875 моль
m(SO2) = n(пр.SO2)*M(SO2) = 0,1875 моль*64 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
3)10 г 160 кДж
2Ca + O2 = 2CaO + Q
80 г х
х= Q=1280 кДж
ΔН° = - 1280 кдж/2 моль = - 640 кДж/моль Са
2FeCI₃+3Zn=3ZnCI₂+2Fe