C5H12 , пентан.
Объяснение:
Предыдущее решение, предложенное bnddnina, некорректно. Пусть мы узнали по плотности:
M(CxHy) = D*M(N2) = 2,57*28 = 72 г/ моль
, что молярная масса 72. Решение простого уравнения:
12x + 2x + 2 = 72
корректно далее только в том случае, если уже знаем, что это алкан – т.е. водорода в 1 моле вещества содержится (1 моль атомов)*(2x + 2), но нам этого не дано!
в общем же случае уравнение будет с двумя неизвестными:
12x + y = 72 (1)
и требуется привлечь также данные по массовой доле углерода.
Отношение коэффициентов – это то же, что и отношение количества вещества атомов углерода к количеству вещества атомов водорода - в произвольной навеске вещества mAB , при массовой доле углерода 83,3% имеем:
x/y = νС/νH = (mC/12)/(mH/1) = (0.833*mAB/12)/(0,167*mAB) = 0,416 (2)
Решая уравнение (1) совместно с уравнением (2):
12x + x/0,416 = 72
x = 72/(12 + 2,404) = 5, y = 12
получаем, что это вещество – пентан (н-пентан или разветвленный его изомер).
Так сложнее, но правильнее.
В сложных случаях, приняв сразу, что нам дан алкан, вполне можно ошибиться.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
ответ: незнаю
Объяснение: такоё ещё не учил