М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
newyorker2000
newyorker2000
04.06.2023 19:18 •  Химия

Запишите реакции замещения и составьте электронный баланс

👇
Ответ:
111леся199
111леся199
04.06.2023

Cu⁺²Cl₂ + Mg⁰ → Cu⁰ + Mg⁺²Cl₂

Cu⁺² + 2e → Cu⁰  | 2 | 1 - окислитель

Mg⁰ - 2e → Mg⁺²  | 2 | 1 - восстановитель

4,4(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
shantropa33
shantropa33
04.06.2023
O₂ - ковалентная неполярная связь
Na - металлическая связь
KCl - ионная связь

У атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Из них 4 спаренные, 2 неспаренные. Атом кислорода может либо отдать два неспаренных электрона, либо получить еще два электрона, чтобы спарить неспаренные два электрона. 
В случае молекулы кислорода происходят одновременно оба процесса. Две связи образуется за счет того, что каждый атом кислорода отнимает два электрона у другого и в то же время отдает два своих электрона другому атому.  

  . .            . .                  . .     . .                   . .    . .
: O ·   +   · O :     ⇒     : O : : O :   или      : O = O :   или  O = O   или просто O₂
   ·              ·

В случае ионных соединений один атом полностью отнимает электроны у другого атома с образованием положительно заряженного иона -  катиона и отрицательно заряженного иона - аниона. В случае с KCl у калия на внешнем уровне единственный электрон. У хлора - 7 электронов, и один из них -  неспаренный. До полного заполнения внешнего уровня (и спаривания единственного неспаренного электрона) хлору нужен 1 электрон. 
Хлор отбирает единственный внешний электрон калия, при этом у хлора полностью заполняется внешний электронный уровень, а его единственный неспаренный электрон получает пару:
               . .                                 . .    
K ·   +   · Cl  :    ⇒    [ K ]⁺  + [  : Cl  :  ]⁻  или  K⁺Cl⁻  или просто KCl
               · ·                                 · ·

У металлов внешние электроны слабо удерживаются атомами. Поэтому они и уходят к другим, более электроотрицательным атомам, как в случае ионной связи. В чистом металле электроны также покидают атомы металлов. Атомы становятся положительно заряженными катионами, а свободные электроны равномерно распределяются между этими катионами по всей толще металла, словно газ или жидкость. При этом эти свободные отрицательно заряженные электроны удерживают вместе одинаково заряженные катионы.
Схематично этот процесс можно отобразить так:

n Na  =  n (Na⁺ + e⁻)  =   n Na⁺ + n e⁻

где n обозначает очень большое число
4,4(80 оценок)
Ответ:
Pandochka7771
Pandochka7771
04.06.2023
Гидролиз карбоната калия будет идти по аниону в две ступени, так как, анион кислотного остатка взят от двухосновной слабой кислоты - H_2CO_3
1 ступень:
ионный вид: CO_3^{2-} + H_2O = HCO_3^- + OH^-
молекулярный вид: K_2CO_3 + H_2O = KHCO_3 + KOH
Из уравнений гидролиза видим - в результате гидролиза образуется слабый электролит - HCO_3^- и гидроксид - анион, соединившись с катионами калия, дали сильное основание - ПРАВИЛО: если в результате гидролиза образовались гидроксид-анионы - то среда щелочная
если в результате гидролиза образовались катионы водорода - среда кислая.
У нас 1 случай - гидроксид-анионы. Значит среда - щелочная, лакмус(универсальный индикатор) в такой среде моментально синеет, значит цвет - СИНИЙ
4,7(1 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ