Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
Al + HNO3 (конц) - >Al(NO3)3+ NO2 + H2O

Question

Химия: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + HNO3 (конц) - Al(NO3)3+ NO2 + H2O ​

Макс228336 · Accepted Answer

И хлорная кислота и гидроксид калия - сильные электролиты, т.е. диссоциируют нацело (степень диссоциации = 1).

При диссоциации KOH образуется 0,075/2 М гидроксид анионов: OH-, при диссоциации 0,15 М HClO4 0,15/2 М протонов H+. (На два делим, так как смешивание двух равных объемов - это разведение в два раза)

Уравнение реакции нейтрализации в ионной форме
OH- + H+ = H2O
0.0375 М 0,075 М

Гидроксид ионы в недостатке, т.е. после реакции концентрация протонов в растворе будет 0,075 М - 0,0375 М = 0,0375 М

pH = -lg a(H+) ~ -lg C(H+) = -lg 0.0375 = - (-1.4) = 1.4
кислая среда, т.к. кислота в избытке.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:Al + HNO3 (конц) - >Al(NO3)3+ NO2 + H2O​

MOGZ ответил

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
Al + HNO3 (конц) - >Al(NO3)3+ NO2 + H2O