На мою думку це хімічний процес під час якого елемент віддає електрони але ступінь окиснення її елементів понижується.
Ну якось ось так.
Мне кажется , что здесь надо применить правило Вант-Гоффа:
v2=v1*y^(t/10), где v1-скорость хим.реакции при температуре t1, v2-скорость хим.реакции при температуре v2, y-температурный коэффициент.
Найдем сначала:во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:
v2=v1*4^40/10=v1*4^4=256v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 4, скорость прямой реакции увеличилась в 256 раз.
Найдем во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:
v2=v1*3^40/10=v1*3^4=81 v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 3, скорость обратной реакции увеличилась в 81 раз.
Вот теперь найдем смещение равновесия. Если думать логически, видно, что скорость прямой реакции больше чем обратной в 256/81=3,16 раз, значит равновесие должно сместиться, как мне кажется, вправо, потому что, чтобы уравновесить систему нужно уровновесить скорости прямой и обратной реакций. Я первый раз решал подобное задание и не уверен, что это верно на все 100%, но я бы написал так.
1) Поскольку темп-ый коэфф-т прямой р-ии 2, а обратной - 3, след-но прямая р-ия экзотермическая (∆H<0);
2) в соот-ии с з. дейст-х масс, скорость прямой р-ии при увел-ии давления в 2 р. увел-ся в 2^1 * 2^1 = 4 р; аналогично, скорость обр-ой р-ии увел-ся в 2^2 = 4 р, т.е. повышение давления НЕ ИЗМЕНИТ состояния равновесия; при увел-ии темп-ры на 10 гр. скорость прямой р-ии возр-т в 2^(10/10) = 2 р., скорость обратной - в 3^(10/10) = 3 р.;
3) т.о., с учетом вышесказанного, равновесие сместится ВЛЕВО.
реакции, при которых элементы меняют свои степени окисления