2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+6Na2O=6NaOH+2Fe2O3
Fe2O3+Na2(SO4)=Fe2(SO4)3+Na2O
Si+O2=SiO2
SiO2+Na2O=Na2SiO3
Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2O
S+O2=SO2
SO2+H2O=SO3+H2
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+Na2SO4=ZnSO4+Na2O
ZnSO4+H2O=Zn(OH)2+SO3
Zn(OH)2+HCl=ZnCl2+H2O
Fe2O+Na2SO4=
FeSO4+H2O=Fe(OH)2+H2SO4
Fe(OH)2+HCl=FeCl+H2O
FeCl+H2O=Fe(OH)2+HCl
Fe(OH)2+CaSO4=FeSO4+CaOH
CuO+H2O=Cu(OH)2
Cu(OH)2+NaO=CuO+Na(OH)2
CuO+Na2SO4=CuSO4+Na2O
CuSo4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4
Cu(OH)2+Na2O=CuO+NaOH
CuO+H2=Cu+H2O
Осно́вні гідроксиди (основи) — гідроксиди, що проявляють основні властивості (наприклад, гідроксид кальцію Ca(OH)2, гідроксид калію KOH, гідроксид натрію NaOH тощо). Добре розчинні у воді осно́вні гідроксиди називають сильними, або лугами; інші називають слабкими.
Амфотерні гідроксиди, які виявляють в залежності від умов або основні, або кислотні властивості (наприклад, гідроксид алюмінію Al(ОН)3, гідроксид цинку Zn(ОН)2). Їхні кислотні властивості визначає здатність до утворення комплексів з гідроксильними іонами.E 172 – Оксиди та гідрооксиди заліза у жетті широко відома як іржа.
Объяснение: