В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑ . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑; В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.
Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.
Хлорид цинка – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — ZnCl2.
Объяснение:
Представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета. Молярная масса – 136 г/моль.
Гидролиз хлорида цинка
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);
ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
1
Хлорид цинка
Нейтральная
2
Нитрат алюминия
Щелочная
3
Сульфит цинка
Кислая
4
Карбонат калия
Гидролизу не подвергается
Соль хлорид цинка (ZnCl2) образована слабым основанием – гидроксидом цинка (I) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной). Подвергается гидролизу по катиону, следовательно, среда кислая (3).
Соль нитрат алюминия (Al(NO3)3) образована слабым основанием – гидроксидом алюминия и сильной кислотой – азотной. Подвергается гидролизу по катиону, следовательно, среда кислая (3).
Соль сульфит цинка (ZnSO3) образована слабой кислотой – сернистой и слабым основанием – гидроксидом цинка. Подвергается гидролизу по катиону и аниону, следовательно, среда нейтральная (1).
Соль карбонат калия (K2CO3) образована слабой кислотой – угольной и сильным основанием – гидроксидом калия. Подвергается гидролизу по аниону, следовательно, среда щелочная (2).