алюминий
Объяснение:
надеюсь
1)
дано
W (соды)= 9%
m(ppa) = 20 g
m(вва соды) - ?
m(H2O) -?
m(вва соды) = m(ppa соды ) * W() / 100% = 20*9% / 100% = 1.8 g
m(H2O) = m(ppa соды) - m(вва соды) = 20 - 1.8 = 18.2 g
ответ : нужно взять 18.2 г воды или 18.2 мл и добавить 1.8 г соды , все это перемешать.
2)
дано
m(ppa соли) = 45 g
W(соли) = 15%
-m(H2O) = 10 g
W1(соли) = ?
m(соли) = m(ppaсоли) * W(соли) / 100% = 45 * 15 / 100 = 6.75 g
m1(ppaсоли) = m(ppaсоли) - m(H2O) = 45 - 10 = 35 g
W1(соли) = m(соли) / m1(ppa соли) * 100% = 6.75 / 35 * 100% = 19.3%
ответ 19.3%
3)дано
m(H2O) = 300 g
m(сах) = 50 g
W(сах) - ?
W(сах) = m(сах) / (m(H2O) + m(сах) )* 100% = 50 / 350 * 100% = 14.3 %
ответ 14.3%
Объяснение:
m(P)=62г.
Объяснение:
Дано:
m[Са₃(РО₄)₂]=310г.
n(P)-?
1 Определим молярную массу фосфата кальция:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=
=310 г./моль
2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]
n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль
4. Определим молярную массу фосфора:
M(P)=31г./моль
5. Определим массу фосфора количеством вещества 2моль:
m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.
6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.
2) алюминий
Объяснение:
Это изи все