Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
1. Алканы имеют общую формулу CₙH₂ₙ₊₂, на основании этого выбираем формулы:
С₃H₈; C₁₁H₂₄; C₁₂H₂₆; C₉H₂₀
2. C₄H₁₀; C₁₃H₂₈; C₂₀H₄₂; C₅H₁₂; C₁₀H₂₂; C₁₇H₃₆
4. Хим. св-ва:
1) Горение:
2С₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
2) Разложение метана и этана:
CH₄ = C + 2H₂ (t=1000°C)
C₂H₆ = C₂H₂ + 2H₂ (t=500°C; kat=Al₂O₃)
8. Применение
1) В качестве органических неполярных растворителей
2) В органическом синтезе: получение ацетилена, метанола, хлороформа и др.
3) В качестве топлива: метан - основной компонент природного газа.
4) Изготовление свечей
5) Смазочные материалы
6) Косметические масла (вазелиновое)
7) Пропиточные материалы
Смотря какой. Есть несколько видов солей.
Средняя соль - Ме + КО
Кислая соль - Ме+Н+КО
Основная соль - Ме+ОН+КО
Двойная соль - Ме1+Ме2+КО
Смешанная соль - Ме+КО1+КО2
Комплексная соль состоит из внешней сферы и внутренняя сфера.
Внешняя сфера - щелочной либо щелочно-земельный металл, внутренняя амфотерный Ме.
Схема Ме x[ Ме y(ОН)z ].
Пояснения:
КО - кислотный остаток.
Ме - металл либо NH4(в некоторых случаях)
x, y, z - индексы.