Кальций оксид массой 5,6 г добавили в воду массой 200 г. из этого количества воды лишь 1,8 г прopeaгировало с оксидом. определи массу образованной основы воды и массу воды, которая осталась. вычисли массовую долю основы в образованном растворе.
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
Будем считать, что в вопросе описка, и речь идет об аммиаке NH₃, а не об азотистоводородной кислоте (азидоводороде) HN₃. Решение. Вариантов решения может быть несколько, в зависимости от конкретных условий. Например, находятся ли вещества в пробирках в виде чистых соединений или водных растворов. Можно ли пользоваться другими реактивами или индикаторами, или только данными веществами. Выбираем такой вариант - вещества в виде водных растворов. Другими веществами или индикаторами пользоваться нельзя. А) 1. Довольно просто отличить раствор соли NaCl от растворов аммиака и соляной кислоты. При приближении отверстий двух пробирок - с NH₃ и HCl - образуется белый "дым" из частиц NH₄Cl. Нужно последовательно попарно приближать пробирки. Если пара пробирок дает дым - то в них HCl и NH₃. Оставшаяся третья пробирка - с NaCl. 2. Растворы HCl и NH₃ довольно трудно отличить. Они оба бесцветны, с NaCl (который мы уже определили) не реагируют. Однако они отличаются запахом. Если запах соляной кислоты можно спутать с запахом хлора, то запах аммиака очень специфичный и знаком многим по использованию в быту раствора аммиака (нашатырного спирта). Б) При использовании кислотно-основных индикаторов решение простое. Если к каждому раствору добавить каплю индикатора "метиловый оранжевый", то в кислом растворе HCl он даст красную окраску, в щелочном растворе NH₃ - желтую, в нейтральном растворе NaCl - останется оранжевым.
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение: