Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
1) Дано
m(FeS2) - 10г
найти:
m(fe)-?
Найдем в % сколько содержится fe в пирите
Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe
M(fes2) = 56+32*2 = 120
w(fe)= 56/120 = 0.466= 46.6%
m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г
2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь - решу
3) Дано
m(mg)- 8г
найти:
m(o2) -?
v(o2)-?
2Mg + O2 = 2MgO
Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)
через пропорцию найдем n o2:
2 1
0.33 х
n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль
m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28
v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л
4)
Дано
m(K+примеси) - 15г
m(примесей) - 8г
n(KOH) -?
2K+2h2o = 2KOH +H2
m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г
n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль
найдем n(KOH) пропорцией
2 2
0.1794 х
2*0.1794/2 = 0.1794