При спалюванні 34,53 г вуглеводню утворилось 56,049 л карбон (4) оксиду і 40,54 г води. визначити молекулярну формулу речовини, якщо відносна густина за метаном 8,625 ❤️❤️❤️
1) "Он сжёг литий" Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)
2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин" Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение) Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.
3) "К полученному раствору он прилил серную кислоту" 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен) Реакция не сопровождается ничем таким интересным.
4) "...а затем туда же добавил хлорид бария" Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен) А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.
Итак, в итоге: 1) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени) 2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет) 3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается) 4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)
M = 8.625 * 16 = 138 г/моль
CO2 ==> C
56.049/22.4 = x/12
x = 30.02625 г
H2O ==> 2H
40.54/18 = y/2
y = 4.5 г
30.02625 + 4.5 = 34.52625 ≈ 34.53 г
CxHy
12x = 30.02625
y = 4.5
x = 2.5
y = 4.5
x = 10
y = 18
C10H18 декил.