Теплотворная метанола и этанола составляет соответственно 19.6 и 27.0 мдж на кг. сколько тепловой энергии дает при сжигании 1 моль метанола и 1 моль этанола
2KMnO4 =t=> K2MnO4 + MnO2 + O2 используя перманганат калия (марганцовка) в лаборатории получают кислород. IV II VI II 2SO2+O2=2SO3 - применяется для производства серной кислоты I III 6Li + N2 = 2Li3N III III I I III I I I AlN + 4HCl = AlCl3 + NH4Cl V II P4+ 5O2 = P4O10 I I II I II I III I I II 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + H2O V I V II I II 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O II II IV II CaO + C = Ca + CO
Ca + 2C = CaC2 IV IV Si + C = SiC Сверху указана валентность элементов в соединениях
При полном сгорании углерода образуется углекислый газ, который приводит к парниковому эффекту, что может грозить экологической катастрофой в связи с таянием ледников. При недостаточном количестве кислорода образуется монооксид углерода или угарный газ, который очень легко соединяется с гемоглобином крови, образуя стойкие соединения. При отравлении монооксидом углерода, в зависимости от степени отравления, человека необходимо вывести на свежий воздух, проводить искусственное дыхание (при апноэ), непрямой массаж сердца (при его остановке), вызвать скорую С+О2 = СО2 - при избытке кислорода при недостатке кислорода 3С+ 2О2 = СО2 + 2СО
Метанол 627,2 кДж, этанол 1242 кДж
Объяснение:
Найдём массу метанола и энатола в кг:
m(кг) =(M*n)/1000
m(CH3OH)=(32 г/моль * 1 моль)/1000=0,032 кг
m(C2H5OH)=(46 г/моль * 1 моль)/1000=0,046 кг
Теперь находим выделяемую энергию:
Q=m*Qm
Q(CH3OH) = 0,032 кг * 19,6 МДж/кг = 0,6272 МДж = 627,2 кДж
Q(C2H5OH) = 0,046 кг * 27 МДж/кг = 1,242 МДж = 1242 кДж