49,8дм3
Объяснение:
0,89 х моль
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
2 моль 5 моль
n=V/Vm
n(C2H2) = 20/22,4 = 0,89 моль
x = n(O2) = 0,89*5/2 = 2,225моль
V= Vm*n
V(O2) = 22,4*2,225 = 49,8дм3
Сделаем проверку на кислород, для этого найдем массы углерода и водорода:
v(CO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль v(C) = 0,15 моль
v(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль v(H) = 0,3 моль
Масса углерода и водорода равна массе вещества => кислорода в нем нет
Теперь находм молярную массу вещества:
M(CxHy) = 2,9 * 29 = 84 г/моль
Теперь находим его кол-во:
v(CxHy) = 2,1 г /84 г/моль = 0,025 моль
На основе полученных данных составляем соотношение:
v(H2O) = v(CO2) = v(CxHy)
0,15 = 0,15 = 0,025
6 = 6 = 1
Полученные числа подставляем в уравнение горения УВ:
CxHy + O2 > 6CO2 + 6H2O
На основе уравнения реакции получаем ответ: С6H12
50 л
Объяснение:
Пишем реакцию
C₂H₂ + 2.5O₂ = 2CO₂ + H₂O
Из уравнение реакции видим, что кислорода нужно в 2.5 раза больше чем есть ацетилена, т.е. 20 * 2.5 = 50 л