объяснение:
особенности органических реакций
в неорганических реакциях обычно участвуют ионы, такие реакции проходят быстро и до конца при комнатной температуре. в органических реакциях часто происходят разрывы ковалентных связей с образованием новых. как правило, эти процессы требуют особых условий: определённой температуры, времени реакции, определенных растворителей, и часто наличия катализатора. обычно протекает не одна, а сразу несколько реакций, поэтому при изображении органических реакций используют не уравнения, а схемы без расчёта стехиометрии. выходы целевых веществ в органических реакциях зачастую не превышают 50%, а выделение их из реакционной смеси и очистка требуют специфических методов и приёмов. для очистки твердых веществ, как правило, используют перекристаллизацию из специально подобранных растворителей. жидкие вещества очищают перегонкой при атмосферном давлении или в вакууме (в зависимости от температуры кипения). для контролем за ходом реакций, разделения сложных реакционных смесей прибегают к различным хроматографии [тонкослойная хроматография (тсх), препаративная высокоэффективная жидкостная хроматография (вэжх) и
реакции могут протекать сложно и в несколько стадий. в качестве промежуточных соединений могут возникать радикалы r·, карбкатионы r+, карбанионы r-, карбены : сх2, катион-радикалы, анион-радикалы и другие активные и нестабильные частицы, обычно живущие доли секунды. подробное описание всех превращений, происходящих на молекулярном уровне во время реакции, называется механизмом реакции. по характеру разрыва и образования связей различают радикальные (гомолитические) и ионные (гетеролитические) процессы. по типам превращений различают цепные радикальные реакции, реакции нуклеофильного (алифатического и ароматического) замещения, реакции элиминирования, электрофильного присоединения, электрофильного замещения, конденсации, циклизации, процессы перегруппировок и др. реакции классифицируют также по способам их инициирования (возбуждения), их кинетическому порядку ( мономолекулярные, бимолекулярные и
№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды: SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%