Объяснение:
Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г
молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?
Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения
кислоты?
(NH4)2MoO4 + 2 HNO3 + H2O = Н2МоО4 ∙ Н2О + 2 NH4NO3
M(NH4)2MoO4 = 196 г/моль
M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.
Если масса молибдата аммония была 30 г и содержала 10% индифферентных примесей, то доля чистого молибдата аммония составит 27 г и эта масса соответствует 0,138 моль. Тогда азотной кислоты потребуется в 2 раза больше (см. уравнение реакции), то есть 63 г/моль х 0,276 моль = 17,4 г.
Азотная кислота с плотностью 1,16 г/мл имеет массовую долю
≈27 % и и масса такого раствора составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г или 64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.
