Смесь карбоната ната и гидроксида калция содержащую 45 процент Ca CO3 обработали раствором HCl ( p=1200кг/метр куб ) секунт массавой долей HCl 39процент. вычислите массу исходной смеси и обём соояной кислоты. вступившей в реакцию эсли при этом выделилось 1,4 литр газа.
Дано:
m(С₆Н₅ОН)=26.32г
V(NaOH)=62.11см³
ρ(NaOH)=1.38г./см³
ω%(NaOH)=7%
m₂(C₆H₅ONa)-?
1. m(раствораNaOH)=1.38г./см³x62.11см³=85.7г.
2. m₁(NaOH)= =ω(NaOH)хm(раствораNaOH)÷100%=7%х85.7г./100%=6г.
3. M(NaOH)=40г./моль n₁(NaOH)=6г./40г./моль=0,15моль
4. M(С₆Н₅ОН)=94г./моль n₁(С₆Н₅ОН)= 26.32г/94г./моль=0,28моль
5. С₆Н₅ОН + NaOH = C₆H₅ONa + H₂О
По уравнению реакции:
n(С₆Н₅ОН)=1моль n(NaOH)=1моль n(H2О)= 1моль
по условию задачи:
n₁(С₆Н₅ОН)=0,28моль n₁(NaOH)=0,15моль
Делаем вывод, что фенол находится в избытке.
n₁(NaOH)=0,15моль n₁(С6Н5ОNa)=0,15 моль n₁(H2О)= 0,15моль
7. M(С₆Н₅ОNa)=116г./моль
8. m(С₆Н₅ОNa)= n₁(С₆Н₅ОNa)x M(С₆Н₅ОNa =0,15 мольx116г./моль =17,4г.
9. m(H₂O)=0,15мольх18г./моль=2,7г.
10. Масса сухого фенолята натрия:
m₁(С₆Н₅ОNa)= m(С₆Н₅ОNa)- m(H2O)=17,4г.-2,7г.=14,7г.
11.Остаток фенола: n₂(С₆Н₅ОН)=n₁(С₆Н₅ОН)-n(С₆Н₅ОН)=
=0,28моль-015моль=0,13моль
12. Масса фенола: m(С₆Н₅ОН)=n₂(С₆Н₅ОН)xM(С₆Н₅ОН)=
=0,13мольx94г./моль=12,22г.
13. ответ:массы веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора: Масса фенола 12,22г. и масса фенолята натрия 14,7г.