План изучения темы по органической химии Тема «…Амины аминыкислоты…» (начинаете с названия темы) 1. Общая формула класса, название класса. 2. Общая и структурная формулы представителя класса. Название этого вещества. 3. Номенклатура (с примером). 4. Виды изомерии (если есть). 5. Физические свойства данного вещества (кратко): агрегатное состояние, растворимость в воде, температуры кипения (плавления), цвет, запах(если есть). 6. Химические свойства (тезисно), как мы пишем на лекции, например: 1) горение: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О (это пример только для алкинов, у каждого класса свои свойства и, соответственно, уравнения)! 2) 3) 4) 5)
m(K₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = 106*0,04 = 4,24 г
n(K₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = 4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль
2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl
По реакции количество осадка:
n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса:
m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
3)
x г 4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г