Скласти рівняння гідролізу солі за ступенями в молекулярному, повному іонному та скороченому іонному вигляді. Розрахувати константу, ступінь гідролізу цієї солі та рН розчину. Mg(IO)2 0,175 2,3 · 10-11
1. Смотри вложения, я расставила степени окисления (с.о.)
У простых веществ всегда с.о. = 0 У кислорода всегда = - 2 В сумме степени окисления = 0 ( считала у первого, голубым обозначила то, что считала) Остальные я смотрела по таблицам в учебнике.
2. Коричневым и салатовым подчеркнула элементы, которые поменяли с.о. (ведь ОВР - изменение с.о)
Посчитала и сократила, подставила в формулу. В целом это все ( если что у простого вещества йод всегда двойка, поэтому я у восстановителя подписала ее)
1. Лабораторный
KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
2. Промышленный
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 → 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)
P.S такой кислоты как "фторидная" нету, переведите на русский язык, может "фторная"?