ИЗОМЕРЫ:
1) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2– CH2 – CH2 – CH3 (октен-2)
2) CH3 – CH2 – CH = CH – CH2– CH2 – CH2 – CH3 (октен-3)
3)
H2C = CH – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (3-метилгептен-1)
|
CH3
4) H2C = CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 (3-этилгексен-1)
|
C2H5
ГОМОЛОГИ:
CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (октен-1)
CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (гептен-1)
CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (гексен-1)
Объяснение:
Физические свойства
Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого хлора при температуре кипения 1,557 кг/м3, твёрдого хлора 1,9 кг/м3 при 102°С; t плавления — 101°С; t кипения — 34,1°С; молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(моль•К); коэффициент объёмного расширения 3,9•10-3 К-1(при 293 К).
Хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами (с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары хлора токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производственные помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая — 0,1 мг/м3, среднесуточная — 0,003 мг/м3.
Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3
Объяснение: